酚醛树脂是重要的工业原料，尤其近几年防火材料的大量使用，造成市场对酚醛树脂需求量的逐年增加，生产企业也势必会产生更多有毒有害的苯酚废水。工业酚醛树脂废水中通常含有数千毫克/升、甚至更高浓度的苯酚，若不经处理直接排放不仅造成了苯酚资源的严重浪费，而且会对自然环境带来严重污染和不可估量的损失。苯酚废水的处理方法有很多，如生物化学法、吸附法、化学氧化法、萃取法、膜分离法等。对于高浓度的工业苯酚废水，萃取法不仅能有效地降低废水中苯酚含量，而且能实现苯酚的回收和循环使用。由于萃取法的操作简便、设备要求低，连续操作和间歇操作均可以实现。近年，在苯酚萃取技术方面有很多关于碳酸二甲酯]、磷酸三异戊酯l1 、磷酸三丁酯(TBP)、4一甲基一2一戊酮L13]和辛醇L1 等有机溶剂对苯酚的选择性能的报道。TBP因其性质稳定、对苯酚有高选择性、价格低廉，是苯酚萃取剂的研究热点。

本研究以TBP为萃取剂，以工业酚醛树脂废水为处理对象，研究了油水比、温度、萃取级数、萃取时问等多个因素对萃取效果的影响。同时，通过正交实验探讨了NaOH溶液对有机相的反萃取效果，研究了萃取剂的循环使用性能及苯酚回收率。

1材料与方法

1.1主要试剂及仪器

某企业工业酚醛树脂废水(以下简称废水)：经过静置沉降，苯酚质量浓度为2145.0mg／L，pH≈1；NaOH(工业级)；TBP、苯酚、铁氰化钾、4一氨基安替比林、氨水、氯化铵(均为分析级)。

傅立叶红外光谱仪；722N型可见分光光度计；SZCL一2型控温磁力搅拌器。

1.2苯酚分析方法

水相中苯酚分析根据《水质挥发酚的测定4一氨基安替比林分光光度法》(HJ503--2009)测定。通过物料衡算可以得到有机相中苯酚浓度。

1.3实验方法

1.3.1萃取

取6OmL废水，置于250mL锥形瓶中，按油水比为1：3(体积比)加入2OmLTBP，在控温磁力搅拌器上快速搅拌20min，于250mL分液漏斗中静置分层，并重复上述操作进行4级萃取。取一定量水相，测定其苯酚浓度，通过物料衡算可以得到有机相中苯酚浓度。

1.3.2反萃取

有机相与设定浓度的NaOH溶液按一定油碱比混合于250mL锥形瓶中，在控温磁力搅拌器上快速搅拌1h，于250mL分液漏斗中静置分层，萃取剂循环使用，回收苯酚。

2结果与讨论

2.1萃取单因素实验

2.1.1TBP对不同苯酚初始浓度废水的分配系数(D)因工业酚醛树脂废水的苯酚浓度在较大的范围内会有变化，所以萃取剂对不同浓度的苯酚废水要有较稳定的分配系数。取5组100mL废水，1组稀释4倍，2组稀释2倍，3组不做处理，4组加入100mg苯酚，5组加入200mg苯酚，配制了如表1所示的5种不同苯酚初始浓度的废水，用TBP进行一级萃取(油水比1：3)。

废水稀释了2、4倍，稀释后的pH由1左右分别变为1.3、1.6，仍然具有较强的酸性。在酸性条件下，苯酚保持分子特性，即可以与TBP进行络合反应。pH在酸性范围内的变化，对TBP萃取苯酚的效果影响较弱，基本可以忽略。从表1可以看出，TBP对苯酚在一个较大的浓度范围内都有较高且稳定的分配系数。这是由于TBP分子中的配价P—O的存在，使氧原子带有更强的负电性，同时苯酚一0H中氧原子和氢原子的共用电子对强烈偏向于氧原子，使氢原子带有较强的正电性。当2种分子接近时，TBP的P—O与苯酚的C—O会发生氢键缔合。
图1是苯酚与TBP络合后的红外吸收光谱图。

在3600cm以上基本无红外吸收，说明已没有游离的酚羟基存在；在3340cm处出现了宽且强的吸收峰，可能是苯酚的一OH发生氢键缔合的原因造成的；I240cm为TBP的P—O特征吸收峰，1038cm为苯酚的C一0特征吸收峰，较未缔合前的1185、1269cm均发生了较大的红移，也说明了TBP的P—O与苯酚C—O形成了较稳定的氢键缔合。

2.1.2温度对分配系数的影响

苯酚和TBP由于存在氢键缔合，在水和TBP中存在以下平衡：

式中：n为化学反应系数；K为平衡常数；z、32、32。分别为有机相中苯酚和TBP的络合物、有机相TBP、水相苯酚的摩尔浓度，mol／L。当达到萃取平衡时其分配系数为：

式中：.z、z分别为有机相苯酚、水相中游离苯酚的摩尔浓度，mol／L；D。为理论分配系数；P为pH；P为酸碱解离常数(pK)。因为pK=9.87，所以酸性条件下可认为D=D。。则式(2)和式(3)式可以转换为：

式中：△H为焓变，J／tool；R为理想气体常数，J／(mol•K)，R一8314J／(tool•K)；T为温度，K；AS为熵变，J／mol。一般认为，熵变不随温度变化，则式(6)可简化为：

式中：C为简化相。

图2是TBP对苯酚的分配系数与温度的关系。经线性拟合，可以求得TBP对苯酚的焓变为一1O．1kJ／mol，与文献E19]报道的数值相近。一般，氢键的能量为4．2～42．0kJ／mol，因此也可认为TBP与苯酚之间形成了氢键缔合物。由焓变可以确定，TBP与苯酚的络合过程是一个放热的过程，高温不利于萃取进行，因此在室温下进行苯酚萃取是合理的。

由于温度313K以上，苯酚在水中的溶解度呈现指数型上升，同时温度较高时，TBP在水中的溶解度也增大，使TBP对苯酚的分配系数迅速下降，因此lnD出现了一个较大范围的跳跃(见图2)。

2.1.3油水比和萃取级数对萃取效果的影响

由图3表明，随着油水比的增大，苯酚残留浓度减少，即苯酚在TBP中的分配系数增大，这是由于苯酚分子周围有更多的TBP分子，增加了氢键缔合的机率。但是增大油水比虽有较好的萃取效果，却大幅度降低了单次废水的处理量，对于工业废水的处理除考虑效果外还要兼顾效率，因此油水比选择更适合工业实际的1：3。

式(8)可近似计算废水达到《污水综合排放标准》(GB8978--1996)中挥发酚一级排放标准(0.5mg／L)所需的理论萃取级数(N)。根据表1，油水比为1：3时，取TBP对苯酚的分配系数为11.0进行计算，废水达标所需的理论萃取级数为4级。由图4可见，当油水比为1：3时，达标所需的实际萃取级数与理论萃取级数相同，均为4级。

2.1.4萃取时间对萃取效果的影响

萃取时间是萃取剂性能的一个重要指标。在实际废水处理中，较短萃取时间不仅可以提高废水处理效率，而且降低了废水处理成本。图5为TBP与苯酚达到萃取平衡的萃取时间。由图5可见，1rain左右，TBP与苯酚废水即可达到萃取平衡，可见TBP对苯酚具有很好的选择性能。考虑到实验室废水处理量较小，搅拌1min基本可以混匀，但实际工业操作时废水量巨大，充分搅拌需要较长时间，为保持实验结果的稳定性，故萃取时间选为2Omin。

2.1.5最佳萃取条件

通过单因素实验，确定了TBP对苯酚的最佳萃取条件：室温，油水比1：3，萃取时问20min，4级萃取。在最佳萃取条件下进行5组平行实验，结果见表2。每组实验结果都较稳定，4级萃取后苯酚残留质量浓度平均值为0.45mg／L，达到GB8978～1996中挥发酚一级排放标准。

从表4可以看出，NaOH浓度对苯酚回收率的影响最小。在反萃取过程中，NaOH起到解络合的作用，在反萃取体系中要有足够的自由碱浓度，才能保证反萃取的进行。

因企业废水中苯酚浓度会发生变动，故采用0.50tool／L的NaOH溶液做反萃取剂。当油碱比为1：1、1：2时，均具有较好的苯酚回收率。考虑到减少NaOH溶液用量可以降低苯酚回收成本，提高经济效益，因此选择油碱比为1：1。由于TBP经过2级反萃取后，其中的苯酚含量很低，TBP不经过第3级反萃取进人循环，不影响其萃取性能，且TBP中残余的微量苯酚经过萃取剂的循环后也可回收，因此选择2级反萃取。综合确定最佳反萃取条件：0.50mol／LNaOH溶液，油碱比1：1，反萃取级数2级。在此最佳反萃取条件下，可回收9O9／6左右的固体苯酚。

由图6还可见，多次循环后，TBP萃取苯酚的效率有小幅度的提高，可能是由于进行反萃取时有部分NaOH溶解到TBP中，当TBP再循环萃取废水时，TBP中的NaoH与酸性废水部分酸碱中和形成了盐。由于盐具有水合作用，吸引了部分自由水分子，使废水中的自由水分子的含量减少，废水中苯酚浓度相应增加，从而有利于TBP萃取苯酚。。

3结论

(1)TBP对苯酚在一个较大的浓度范围内都有较高且稳定的分配系数。

(2)红外吸收光谱图显示，TBP的P—O特征吸收峰和苯酚的c—O特征吸收峰较未缔合前发生了较大的红移，说明TBP的P—O与苯酚c—O形成了较稳定的氢键缔合。

(3)经TBP对苯酚的分配系数与温度关系的线性拟合，可以求得TBP对苯酚的焓变为一10.1kJ／mol，可以确定TBP与苯酚的络合过程是一个放热的过程。

(4)TBP对苯酚的最佳萃取条件：室温，油水比1：3，萃取时间2Omin，4级萃取。在最佳萃取条件下，4级萃取后苯酚残留质量浓度平均值为0.45mg／L，达到达到GB8978--1996中挥发酚一级排放标准。

(5)最佳反萃取条件：0.50mol／LNaOH溶液，油碱比1：1，反萃取级数2级。在此最佳反萃取条件下，可回收9O左右的固体苯酚。